calcule a) (-4a). (+3a)=b) (-2y5). (-7y)=c) (3×). (2y)=d) (21×6): (-7×2)=E) (30×5):(3×3)=

Assunto:
Matemática
Autor:
lelandburgess
Criado em:
1 ano atrás

Respostas 1

Resposta:

Obs.: Favor reescrever o enunciado de forma mais legível, pois não se sabe se o símbolo × significa multiplicação por outro número ou seja uma incógnita como y.

Se × for incógnita:

a) (-4a). (+3a) = -4.3.a.a = -12a²

b) (-2y5). (-7y) = (-10y) . (-7y) = -10.-7.y.y = 70y²

c) (3×). (2y) = 3.2.x.y = 6xy

d) (21×6) : (-7×2) = (126x) : (-14x) = -9

e) (30×5) : (3×3)= (150x) : (9x) = 150 : 9 = 50 : 3

Se × for símbolo de multiplicação:

a) (-4a). (+3a) = -4.3.a.a = -12a²

b) (-2y5). (-7y) = (-10y) . (-7y) = -10.-7.y.y = 70y²

c) (3×). (2y) = 3.2.×.y = 6y

d) (21×6) : (-7×2) = (126) : (-14) = -9

e) (30×5) : (3×3)= (150) : (9) = 50 : 3 =

Autor:

isaack8l9
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Hidreto de sódio reage com água dando hidrogênio, segundo a reação não balanceada NaH + H2O —> NaOH + H2 (a massa molar Na= 23 e H = 11) Numa reação com 55% de rendimento foram obtidos 10 mols de H2. Qual a massa do hidreto de sódio que foi colocada para reagir?

Autor:

lucky32

Através dos cálculos realizados, concluímos que a massa do hidreto de sódio que foi colocada para reagir foi de 436,32 g.

Rendimento de uma Reação

Para resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:

[tex]MM_{Na}=23\;g/mol[/tex]

[tex]MM_{H}=1\;g/mol[/tex]

[tex]\eta=55\%[/tex]

[tex]n_{obtido}(H_2)=10\;mol[/tex]

Reação dada:

[tex]NaH\;+\;H_2O\;\longrightarrow\;NaOH\;+\;H_2[/tex]

Em primeiro lugar, há que reconhecer que esta equação está sim balanceada, e que não é necessário acertar nenhum dos coeficientes estequiométricos.

De seguida, vamos determinar a massa molar do Hidreto de Sódio (NaH):

[tex]\begin{array}{l}\quad\,\:MM_{NaH}=MM_{Na}+MM_H\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow MM_{NaH}=23+1\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow MM_{NaH}=24\;g/mol\end{array}[/tex]

Precisamos, também, de calcular a quantidade teórica de Hidrogênio (H2) que seria obtida se o rendimento fosse de 100%:

[tex]\begin{array}{l}\quad\,\:\eta=\dfrac{n_{obtido}(H_2)}{n_{te\acute{o}rico}(H_2)}\times100\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow55=\dfrac{10}{n_{te\acute{o}rico}(H_2)}\times100\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow55=\dfrac{1000}{n_{te\acute{o}rico}(H_2)}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n_{te\acute{o}rico}(H_2)=\dfrac{1000}{55}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n_{te\acute{o}rico}(H_2)\approx18,18\;mol\end{array}[/tex]

De acordo com a reação, a estequiometria entre Hidreto de Sódio e Hidrogénio é de 1 : 1, pelo que:

[tex]n(NaH)=n_{te\acute{o}rico}(H_2)=18,18\;mol[/tex]

Com isto, podemos determinar a massa de Hidreto de Sódio que foi usada:

[tex]\begin{array}{l}\quad\,\:MM_{NaH}=\dfrac{m(NaH)}{n(NaH)}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow m(NaH)=MM_{NaH}\times n(NaH)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow m(NaH)=24\times18,18\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow \boxed{m(NaH)=436,32\;g}\end{array}[/tex]

Para mais exercícios sobre rendimento de uma reação, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/35141801

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Autor:

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calcule a) (-4a). (+3a)=b) (-2y5). (-7y)=c) (3×). (2y)=d) (21×6): (-7×2)=E) (30×5):(3×3)=​

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