Resposta: T₂ = 419,5 °C; T₂ = 650 °C; c) P₁ = 3,63 atm.
Explicação:
Basta aplicar a equação de Clapeyron (ou dos gases perfeitos).
[tex]\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}[/tex]
Assim:
a) P₁ = 1 atm; V₁ = 1 L; T₁ = 20°C = 293 K e P₂ = 1 atm; V₂ = 0,5 L; T₂ =?
[tex]\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}[/tex] ⇒ [tex]\frac{1 . 1}{293} = \frac{1 . 0,5}{T_{2}}[/tex] ⇒ [tex]T_{2} =\frac{293}{2} = 146,5\ K \ ou\ 419,5\°C[/tex]
b) P₁ = 3 atm; V₁ = 5 L; T₁ = 4°C = 277 K e P₂ = 5 atm; V₂ = 10 L.
[tex]\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}[/tex] ⇒ [tex]\frac{3 . 5}{277} = \frac{5 . 10}{T_{2}}[/tex] ⇒ [tex]T_{2} =\frac{2770}{3} = 923,33\ K \ ou\ 650\°C[/tex]
c) P₁ = ?; V₁ = 30 L; T₁ = 15°C = 288 K e P₂ = 7 atm; V₂ = 15 L; T₂ = 5°C = 278 K.
[tex]\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}[/tex] ⇒ [tex]\frac{P_{1} . 30}{288} = \frac{7 . 15}{278}[/tex] ⇒ [tex]P_{1} = \frac{7 . 15.288}{278.30} = 3,63\ atm[/tex]