Após realização dos cálculos necessários chegamos a conclusão que o gás irá ocupar um volume de 16,24 litros.
Dados
V1= 22,6 ℓ
t1= 35 ºC ==> T1= 35 + 273= 308 K
P1= 550 mmHg
V2= ?
t2= 110 ºC ==> T2= 110 + 273= 383 K
P2= 952 mmHg
Aplicar: Equação Geral dos Gases
[tex]\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}[/tex]
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
[tex]V2=\dfrac{550~mmHg\times22,6~\ell\times383~K}{308~K\times952~mmHg} \\ \\ \\ V2=\dfrac{4760690}{293216} \\ \\ \\ V2=16,24~\ell[/tex]
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