uma amostra de 1,000 g de uma mistura de naclo4 e naclo3 foi analisada para determinar o teor de cloro. a massa de cloro encontrada foi de 0,299 g. qual a composição percentual da mistura?
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Assunto:
Química -
Autor:
trinityhoward -
Criado em:
1 ano atrás
Respostas 1
Através dos cálculos realizados, temos que a composição percentual é de 29,9% Cl, 19,4% de Na e 50,7% de O .
Estudo da Composição de uma SoluçãoPara resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:
[tex] m(Total)=1000\;g [/tex]
[tex] m(Cl)=0,299\;g [/tex]
- Dados Adicionais:
[tex]MM_{Cl}=35,453\;g/mol[/tex]
[tex]MM_{Na}=22,990\;g/mol[/tex]
Vamos começar por determinar a quantidade de matéria de Cloro (Cl):
[tex]\begin{array}{l}\quad MM_{Cl}=\dfrac{m(Cl)}{n(Cl)}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n(Cl)=\dfrac{m(Cl)}{MM_{Cl}}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n(Cl)=\dfrac{0,299}{35,453}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n(Cl)=8,43\times10^{-3}\;mol\end{array}[/tex]
Apesar de não sabermos a proporção entre Clorato de Sódio ([tex]NaClO_3[/tex]) e Perclorato de Sódio ([tex]NaClO_4[/tex]), podemos dizer que:
[tex]\begin{array}{l}\quad n(Na)=n(Cl)=8,43\times10^{-3}\;mol\end{array}[/tex]
Assim, podemos determinar a massa de Sódio (Na):
[tex]\begin{array}{l}\quad MM_{Na}=\dfrac{m(Na)}{n(Na)}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow m(Na)=MM_{Na}\times n(Na)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow m(Na)=22,990\times8,43\times10^{-3}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow n(Na)\approx0,194\;g\end{array}[/tex]
Com isto, conseguimos calcular a massa de Oxigênio (O) em solução:
[tex]\begin{array}{l}\quad m(Total)=m(Cl)+m(Na)+m(O)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow1,000=0,299+0,194+m(O)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow1,000=0,493+m(O)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow1,000-0,493=m(O)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow m(O)=0,507\;g\end{array}[/tex]
Com as massas dos 3 elementos presentes na amostra, podemos determinar a composição percentual da solução:
[tex]\%(Cl)=\dfrac{m(Cl)}{m(Total)}\times100=\dfrac{0,299}{1,000}\times100=0,299\times100=29,9\%[/tex]
[tex]\%(Na)=\dfrac{m(Na)}{m(Total)}\times100=\dfrac{0,194}{1,000}\times100=0,194\times100=19,4\%[/tex]
[tex]\%(O)=\dfrac{m(O)}{m(Total)}\times100=\dfrac{0,507}{1,000}\times100=0,507\times100=50,7\%[/tex]
Para mais exercícios sobre composição de uma solução, acesse:
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#SPJ4
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Autor:
apollohall
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