Resposta:
Polar, polar e apolar (pouco polar).
Explicação:
Em HCN, uma molécula linear, podemos perceber que há diferenças de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. Isso implica que há deslocamento de carga parcial (δ) diferenciada em cada região da molécula. Próximo ao N, o elemento que apresenta maior eletronegatividade, teremos δ⁺, enquanto próximo ao C e, principalmente, do H, teremos δ⁻. O momento dipolar resultante é diferente de zero. Isto é, molécula polar.
Em O₃, uma molécula angular, podemos perceber que não há diferenças de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. Apesar disso, mesmo o momento dipolar resultante sendo próximo de zero, ele não é igual a zero, uma vez que os dipolos não se cancelam. Isto é, molécula polar.
Em SO₃, uma molécula trigonal plana, podemos perceber que não há diferenças de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. Isso implica que não há deslocamento de carga parcial (δ) diferenciada em determinadas regiões da molécula, especificamente nas extremidades. O momento dipolar resultante é igual a zero. Isto é, molécula apolar (ou melhor, pouco polar).