- A variação de entalpia na reação dada é igual a 20 kcal. ( Letra E).
Desejamos calcular a variação de entalpia da reação [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \blue{2} Hbr(g)+\blue{1} Cl_2(g)\rightarrow \blue{2}Hcl(g)+\blue{1}Br_2(g)\end{gathered}$}[/tex].
Vale ressaltar que, em uma reação, temos dois lados. Sendo eles:
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered}Reagentes\rightarrow Produtos\end{gathered}$}[/tex]
Bom, para calcular a variação de entalpia de uma reação, temos a seguinte fórmula:
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \Delta H=\sum H_P- \sum H_R\end{gathered}$}[/tex]
Sendo [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \blue{H_P} \end{gathered}$}[/tex] igual a variação de entalpia dos produtos e [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \blue{H_R} \end{gathered}$}[/tex] a variação de entalpia dos reagentes. Sempre em uma questão será dado a entalpia de formação de substâncias compostas, pois a entalpia de formação de uma substância simples é igual a zero.
A questão pede a variação de entalpia da reação [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \blue{2} Hbr(g)+\blue{1} Cl_2(g)\rightarrow \blue{2}Hcl(g)+\blue{1}Br_2(g)\end{gathered}$}[/tex], e da para nós o seguinte:
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \red{HBr}=87\ kcal/mol\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \red{Cl_2}=58\ kcal/mol\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \red{HCl}=103\ kcal/mol\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \red{Br_2}=46\ kcal/mol\end{gathered}$}[/tex]
Temos então que:
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \Delta H=\sum H_P- \sum H_R\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \Delta H=[2\cdot (HCl)+1\cdot (Br_2)]- [2\cdot (HBr)+1\cdot (Cl_2)]\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \Delta H=[2\cdot (103)+1\cdot (46)]- [2\cdot (87)+1\cdot (58)]\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \Delta H=(206+46)-( 174+ 58)\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \Delta H=252-232\end{gathered}$}[/tex]
[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered}\therefore \boxed{\boxed{\green{ \Delta H=20\ kcal}}}\ \checkmark\end{gathered}$}[/tex]
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