Uma importante contribuição do modelo de rutherford foi considerar o átomo constituído de: *.

Resposta:

Alternativa I

Explicação:

Tanto o livro quanto a video-aula não explicam muito sobre, mas por ser um método de analise, acredito que seja esta a alternativa correta, visto que representa o impacto que a variação de vendas e receitas exercem sobre o LAJIR

Através dos cálculos realizados, concluímos que a Entalpia de Combustão do Etanol nas condições dadas é de cerca de 81,262 kcal/mol.

Para resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:

[tex]\rm H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}(C_2H_5OH)=-60\;kJ/mol[/tex]

[tex]\rm H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}(CO_2)=-95\;kJ/mol[/tex]

[tex]\rm H_{formac_{\!\!\!,} \tilde{a}o}(H_2O)=-70\;kJ/mol[/tex]

Comecemos por escrever as reações de formação dos compostos dados:

[tex]2\:C\;+\;3\:H_2\;+\;\dfrac{1}{2}\:O_2\;\longrightarrow\;C_2H_5OH\qquad \Delta H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=-60\;kJ/mol[/tex]

[tex]C\;+\;O_2\;\longrightarrow\;CO_2\qquad \Delta H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=-95\;kJ/mol[/tex]

[tex]H_2\;+\;\dfrac{1}{2}\:O_2\;\longrightarrow\;H_2O\qquad \Delta H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=-70\;kJ/mol[/tex]

Como na combustão o Etanol (C₂H₅OH) é destruído e não formado, temos de inverter o sentido da reação:

[tex]C_2H_5OH\;\longrightarrow\;2\:C\;+\;3\:H_2\;+\;\dfrac{1}{2}\:O_2\qquad \Delta H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=60\;kJ/mol[/tex]

Vamos, ainda, escrever a reação de combustão do Etanol:

[tex]C_2H_5OH\;+\;3\:O_2\;\longrightarrow\;2\:CO_2\;+3\:H_2O[/tex]

Por esta reação, vemos que:

• 1 mol de Etanol é destruída

• 2 mol de Dióxido de Carbono são formadas

• 3 mol de Água são formadas

Desta forma, teremos de duplicar a equação de formação do Dióxido de Carbono e triplicar a equação de formação da Água:

[tex]\begin{array}{c}2\times\left(C\;+\;O_2\;\longrightarrow\;CO_2\right)\qquad\Delta H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=2\times(-95)\;kJ/mol\\\\=\\\\2\:C\;+\;2\:O_2\;\longrightarrow\;2\:CO_2\qquad\Delta H{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=-190\;kJ/mol\end{array}[/tex]

[tex]\begin{array}{c}3\times\left(H_2\;+\;\dfrac{1}{2}\:O_2\;\longrightarrow\;H_2O\right)\qquad\Delta H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=3\times(-70)\;kJ/mol\\\\=\\\\3\:H_2\;+\;\dfrac{3}{2}\:O_2\;\longrightarrow\;3\:H_2O\qquad\Delta H{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=-210\;kJ/mol\end{array}[/tex]

Assim, podemos somar as equações da seguinte forma:

[tex]\begin{array}{rclc}\quad C_2H_5OH&\longrightarrow&2\:C\!\!\!\!/\;+\;3\:H_2\!\!\!\!\!\!/\;+\;\dfrac{1}{2}\:O_2\!\!\!\!\!\!/&\Delta H_{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=60\;kJ/mol\\\\\quad 2\:C\!\!\!\!/\;+\;2\:O_2\!\!\!\!\!\!/&\longrightarrow&2\:CO_2&\Delta H{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=-190\;kJ/mol\\\\\quad 3\:H_2\!\!\!\!\!\!/\;+\;\dfrac{3}{2}\:O_2\!\!\!\!\!\!/&\longrightarrow&3\:H_2O&\Delta H{formac_{\!\!\!,}\tilde{a}o}=-210\;kJ/mol\\\end{array}\\\underline{+\hspace{4.5in}}\\\begin{array}{rclr}\quad C_2H_5OH&\longrightarrow&2\:CO_2\;+\;3\:H_2O&\quad\Delta H{combust\tilde{a}o}=60-190-210\\&&&=-340\;kJ/mol\;\;\end{array}[/tex]

Por fim, o enunciado pede que calculemos a Entalpia de Combustão em kcal/mol e não em kJ/mol, pelo que temos de converter as unidades:

[tex]\begin{array}{c}\begin{array}{rcl}1\;kJ&^{\underline{\qquad\qquad\qquad}}&0,2390057\;kcal\\-340\;kJ&^{\underline{\qquad\qquad\qquad}}&x\;kcal\end{array}\\\\\\x=\dfrac{-340\times0,2390057}{1}=-340\times0,2390057\approx\boxed{81,262\;kcal} \end{array}[/tex]

Para mais exercícios sobre Entalpia de Combustão, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/6107540

#SPJ4

O nervo vagal é o principal responsável pelo controle renal. Ele se divide em vários ramos, inclusive no ramo renal, que continua sendo um ramo do nervo vagal. O nervo vago é um grande nervo originado na medula espinhal e que possui um gânglio muito importante no pescoço, o gânglio estrelado.

A parte parassimpática do sistema nervoso é responsável por exercer controle nos tecidos viscerais e involuntários do ser humano, esse controle é feito pelo nervo vago e seus ramos.

A micção, digestão, defecação e outras atividades involuntárias são todas produzidas pelo sistema nervoso parassimpático.

Mais sobre o sistema nervoso parassimpático:

https://brainly.com.br/tarefa/18090255

#SPJ4

No que diz respeito à Lei de Diretrizes Orçamentárias (LDO), não se pode afirmar o que consta na seguinte alternativa:

- Estabelece diretrizes, objetivos e metas da Administração Pública para programas de duração continuada, sendo componente básico do planejamento estratégico governamental.

Para compreendermos melhor, é preciso aprendermos mais sobre a Lei de Diretrizes Orçamentárias (LDO).

A Lei de Diretrizes Orçamentárias (LDO) estabelece quais serão as metas e prioridades para o ano seguinte.

Portanto, a LDO estabelece:

• Fixa o montante de recursos que o governo pretende economizar.
• Fixa regras, vedações e limites para as despesas dos Poderes.
• Autoriza o aumento das despesas com pessoal.
• Regulamenta as transferências a entes públicos e privados.
• Disciplina o equilíbrio entre as receitas e as despesas.
• Indica prioridades para os financiamentos pelos bancos públicos.
• Orienta a elaboração da Lei Orçamentária Anual (LOA), bem com a sua execução.
• Compreende metas e prioridades da administração incluindo as despesas de capital para o exercício financeiros subsequente.
• Dispõe sobre as alterações na legislação tributária.

Portanto, a Lei de Diretrizes Orçamentárias (LDO) não estabelece diretrizes, objetivos e metas da Administração Pública para programas de duração continuada,  estabelece apenas as metas e prioridades para o ano seguinte.

Cabe ao Plano Plurianual (PPA) estabelecer programas de duração continuada, sendo componente básico do planejamento estratégico governamental.

Saiba mais sobre a Lei de Diretrizes Orçamentárias (LDO) em: https://brainly.com.br/tarefa/7055198

#SPJ4