que tipo de material é necessário para se construir uma pilha?

Other Química Questions

• O que são períodos? E grupos ou familias?​
  Autor:

  guerrero

  1 ano atrás
• A decomposição térmica quando temos coeficiente este quilométrico igual a 1 (um) para dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 e também, coeficientes iguais a 1 para os dois primeiros produtos dessa equação. Os valores de y, x e z são, respectivamente:a) 2, 3 e 4b) 2, 7 e 4 c) 2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4e) 3, 2 e 8 Preciso urgentemente, se possível, preciso da resolução também, obrigado.​
  Autor:

  alejandro

  1 ano atrás
• 1) Uma solução de ácido cloridrico (HCl) foi preparada dissolvendo-se 150 g do cloreto de hidrogênio (HCI) em 1200 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm³, determine o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol) 2) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 125g de NaCl em uma panela grande. O volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl é quanto? 3) O ácido tartárico, C.H.O. (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. 4) Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,190 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 80 000 L desse refrigerante? 5) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 3,60. 105 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 300 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-¹). 5) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 12 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 5,0 mol/L, determine o volume final. 7) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 27,5 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1,5 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose 180 g/mol) 8) Uma solução de 286 g de glicerina (C₂H₂O₂) em 1800 g de água apresenta densidade de 1,085 g/ml. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O=16. Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO4) será necessária para preparar 2,5 litros de uma solução na concentração de 4,2 mol/L? Dado: MH2SO4 98 g/mol. 9) O limite máximo de concentração de ion Hg2 admitido para seres humanos é de 5,8 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2 por litro de sangue, é igual a: (massa molar de = 200 g/mol) 10) A concentração de ions fluoreto em uma água de uso doméstico é de 4,8 105 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,5 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol) €
  Autor:

  bradendixon

  1 ano atrás
• De o nome do composto organico de ch3-ch2-co-ch2-ch2-ch3-ch3
  Autor:

  valerie

  1 ano atrás