O hidróxido de sódio reage com dióxido de carbono conforme a reação: 2 NaOH(s) + CO2(g) → Na2CO3(s)+ H2O(l) Qual reagente é o limitante quando 1,70 mol de NaOH reage com 1,00 mol de CO2? Qual a quantidade de matéria de Na2CO3 pode ser produzida? Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar?
Respostas 1
2 NaOH(s) + CO2(g) → Na2CO3(s)+ H2O(l)
Observa-se pela equação química balanceada acima que 2 mols de NaOH reage com 1 mol de CO2, mas foi fornecido 1 mol de CO2 e somente 1,7 mol de NaOH, ou seja, há menos NaOH que o necessário. Logo o NaOH é o reagente limitante.
Os cálculos devem ser feitos com o reagente limitante.
Observa-se pela equação química balanceada acima que 2 mols de NaOH produz 1 mol de Na2CO3, então 1,7 mol de NaOH produz "n" mol de Na2CO3:
2 mols NaOH ----- 1 mol Na2CO3
1,7 mol NaOH ---- n
n = 1,7 / 2
n = 0,85 mol Na2CO3 produzido
O CO2 é o reagente em excesso, observa-se pela equação química balanceada acima que 2 mols de NaOH reage com 1 mol de CO2, então 1,7 mol de NaOH reage com "n" mol de CO2:
2 mols NaOH ------ 1 mol CO2
1,7 mol NaOH ------- n
n = 1,7 / 2
n = 0,85 mol CO2 (que reage com NaOH)
Foi fornecido 1 mol de CO2 e reagiu (foi consumido) 0,85 mol, então sobrou 0,15 mol de CO2 em excesso.
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Autor:
quinnxizs
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